LAPORAN PRAKTIKUM TITRASI ASAM BASA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR

TITRASI ASAM BASA

Nama : Nurillah Novia Hermaniawati

NIM   : 1147020048

Kelas  : Biologi B.1

Kelompok 6 : Riska Kamalia Dewi(1147020052)

                       SalsabilaNadyaKumari(1147020058)

Tanggal Praktikum : 12 Desember  2014

Tanggal Laporan    : 19 Desember 2014

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI

SUNAN GUNUNG DJATI BANDUNG

2014

TITRASI ASAM BASA

I.     Pendahuluan

A.  Tujuan

1.      Menentukan konsentrasi larutan NaOH dari larutan standar H₂C₂O₄ dengan metode titrasi.

2.      Menentukan konsentrasi larutan sampel HCl dari larutan NaOH yang telah distandarisasi dengan metode titrasi.

B.     Dasar teori

Asam didefinisikan sebagai senyawa yang mengandung Hidrogen yang bereaksi dengan basa. Basa adalah senyawa yang mengandung  ion OH- atau menghasilkan OH-ketika bereaksi dengan air. Basa bereaksi dengan asam untuk menghasilkan garam dan air.)Teori Bronsted memperluas definisi asam dan basa dengan menjelaskan lebih banyak mengenai suatu larutan kimia. Misalnya, teori Bronsted menjelaskan lebih banyak mengenai suatu larutan amonium klorida bersifat asam dan larutan natrium asetat bersifat basa. Dalam teori Bronsted, asam didefinisikan sebagai suatu zat yang dapat memberikan proton  kepada zat yang lain . Dalam hali ini , proton adalah atom hidrogen yang kehilangan elektronnya. Basa adalah zat yang menerima proton dari zat lain. Reaksi asam dan basa menghasilkan menghasilkan asam dan basa yang lain (Golberg, 2002).

Menurut Arrhenius asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air terionisasi menghasilkan ion H+ dalam larutannya. Sedangkan basa adalah zat yang bila dilarutkan dalam air terionisasi menghasilkan ion OH-.Menurut lewis, asam adalah suatu spesies yang dapat menerima pasangan elektron bebas (akseptor pasangan elektron) dalam suatu reaksi kimia. Basa adalah suatu spesies yang dapat memberikan pasangan elektron bebas (donor pasangan elektron) (Anonim, 2008).

Dalam analisis kuantitatif, indikator digunakan untuk menentukan titik ekuivalen dari titrasi asam-basa. Karena indikator mempunyai interval pH yang berbeda-beda dan karena titik ekuivalen dari titrasi asam-basa berubah-ubah sesuai dengan kekuatan relatif asam basanya, maka pemilihan indikator merupakan hal terpenting. Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam-basa adalah titrasi yang yang melibatkan asam maupun basa sebagai titer (zat yang telah diketahui konsentrasinya) maupun titrant (zat yang akan ditentukan kadarnya) dan berdasarkan reaksi penetralan asam-basa. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa yang telah diketahui kadarnya, dan sebaliknya, kadar larutan basa dapat diketahui dengan menggunakan larutan asam yang diketahui kadarnya. Titik ekivalen yaitu pH pada saat asam dan basa (titrant dan titer) tepat ekivalen atau secara stoikiometri tepat habis bereaksi. Titik ekuivalen titrasi ini dapat dicapai setelah penambahan 100 ml basa, pada saat ini pH larutan besarnya 7. Titik ekuivalen ini disebut titik akhir teoritis. Problemnya sekarang adalah kita inngin menetapkan titik akhir ini dengan pertolongan indikator. Titik akhir yang dinyatakan oleh indikator disebut titik akhir titrasi. Indikator yang dipakai harus dipilih agar titik akhir titrasi dan teoritis berhimpit atau sangat berdekatan. Untuk itu harus dipilih indikator yang memiliki trayek perubahan warnanya di sekitar titik akhir teoritis (Sukardjo, 1984).

Titrasi asidimetri dan alkalimetri menyangkut reaksi dengan asam dan basa diantaranya : (1) titrasi yang melibatkan asam kuat dan basa kuat, (2) titrasi yang melibatkan asam lemah dan basa kuat, dan (3) titrasi yang melibatkan asam kuat dan basa leamah. Titrasi asam lemah dan basa lemah dirumitkan oleh terhidrolisisnya kation dan anion dari garam yang terbentuk. Titik ekuivalen, sebagaimana kita ketahui, ialah titik pada saat sajumlah mol ion OH- yang ditambahkan ke larutan sama dengan jumlah mol ion H+yang semula ada. Jadi untuk menentukan titik ekuivalen dalam suatu titrasi, kita harus mengetahui dengan tepat berapa volume basa yang ditambahkan dari buret ke asam dalam labu. Salah satu cara untuk mencapai tujuan ini adalah dengan menambahkan beberapa tetes indikator asam-basa ke larutan asam saat awal tersebut. Indikator biasanya ialah suatu asam atau basa organik lemah yang menunjukkan warna yang sangat berbeda antara bentuk tidak terionisasi dan bentuk terionisasinya. Kedua bentuk ini berikatan dengan pH larutan yang melarutkan indikator tersebut.Titik akhir titrasi terjadi bila indikator berubah warna. Namun, tidak semua indikator berubah warna pada pH yang sama, jadi pilihan indikator untuk titrasi tertentu bergantung pada sifat asam dan basa yang digunakan dalam titrasi (dengan kata lain apkah mereka kuat atau lemah). Dengan demikian memilih indikator yang tepat untuk titrasi, kita dapat menggunakan titik akhir untuk menentukan titik ekuivalen (Chang, 2004).

Pengukuran atau perhitungan dalam titrasi volumetrik berdasarkan pada pengukuran volume, sehingga dalam analisa titrasi volume konsentrasi kebanyakan dinyatakan dalam molaritas atau normalitas. Normalitas (kemolalan) adalah zat yang terlarut dalam setiap mili larutan (Anshori, 1997).

Titrasi sering disebut dengan titrasi volumetrik, karena diketahui volume titrannya.Volumetrik terbagi menjadi beberapa kelompok, antara lain asidimetri dan alkalimetri. Cara titrasi ini berdasarkan pada reaksi asam dan basa (Asikin, 1982).

Titrasi dapat mengetahui nilai dari suatu larutan yang belum kita ketahui molaritasnya, yaitu melalui perhitungan dari hasil titrasi yang telah terjadi. Selainitujugadapatdiketahuibahan-bahanapasaja yang dititrasi, yaituberatdariasamasetatdanpersentaseberat. Peristiwa titrasi asam basa terjadi karena tercampurnya suatu senyawa kimia yang bersifat asam ke dalam senyawa kimia lainnya yang bersifat basa atau sebaliknya, sehingga terjadi reaksi kimia dari kedua senyawa tersebut yang dapat kita amati melalui terjadinya perubahan warna dari kedua larutan senyawa yang telah dicampurkan (Gunawan, 1998).

II.  Metode Percobaan

A.    Alat Dan Bahan

No.	Alat	Bahan
1.	Buret 50 ml	H₂C₂O₄ 0,05 M
2.	Statif dan klem	NaOH 0,1 M
3.	Corong pendek	Sampel HCl
4.	Labu erlenmeyer 50 ml	Indikator fenolfalein
5.	Gelas kimia 100 ml	Aquadest
6.	Pipet tetes
7.	Botol semprot

B.     Prosedur Kerja

1.         Standarisasi larutan NaOH

·   Dipersiapkan buret yang akan digunakan dengan cara membilas dengan larutan   NaOH. Pastikan buret yang digunakan tidak macet dan bocor.

·          Diisilah buret dengan larutan NaOH yang akan di standarisasi, kemudian cata volumenya.

·          Dimasukkan 10 ml larutan H₂C₂O₄ 0,05 M ke dalam labu erlenmeyer 50 ml dan tambahkan 3 tetes indikator fenolftalein.

·         Dilakukan titrasi menggunakan NaOH hingga tepat akan berubah warna, kemudian  catat volume NaOH yang digunakan.

·          Lakukan percobaan tersebut secara duplo.

2.      Penentuan konsentrasi HCl

·      Dimasukkan 10 ml larutan HCl ke dalam labu erlenmeyer 50 ml dan tambahkan 3 tetes fenolftalein.

·      Dilakukan titrasi menggunakan NaOH hingga tepat akan berubah warna, kemudian catat volume NaOH yang digunakan.

·      Lakukan percobaan tersebut secara diplo.

III.             Hasil Pengamatan

1.      Standarisasi NaOH

Perlakuan	Hasil
Buret dibersihkan dengan NaOH + pada labu erlenmeyer di tambahkan 10 ml H₂C₂O₄ + 3 tetes fenolftalein + diletakkan dibawah buret + kran dibuka perlahan agar NaOH menetes + kran ditutup pada saat terjadi perubahan warna + catat volume yang diperlukan. Percobaan dilakukan duplo.	Volume pakai pada percobaan 1 V pakai NaOH = 10,50 ml dan larutan mengalami perubahan, dari larutan yang awalnya tidak berwarna menjadi berwarna merah muda. Dan pada percobaan ke 2 V pakai NaOH = 0,30 ml, dan mengalami perubahan dari awalnya tidak berwarna menjadi berwarna merah muda.

2.      Penentuan konsentrasi HCl

Perlakuan	Hasil
NaOH yang tersisa pada buret hasil penentuan konsentrasi NaOH dibiarkan + pada labu erlenmeyer ditambahkan HCl 10 ml + 3 tetes fenolftalein + labu erlenmeyer diletakkan di bawah buret + kran dibuka agar NaOH menetes secara perlahan + tutup kembali pada saat terjadi perubahan warna + catat volume yang diperlukan. Percobaan dilakukan diplo.	Volume pakai pada percobaan 1 V pakai NaOH = 8,00 ml dan larutan mengalami perubahan warna daari awalnya tidak berwarna berubah menjadi merah muda. Dan pada percobaan ke 2 V pakai NaOH = 15090 ml, dan larutan mangalami perubahan yang awalnya tidak berwarna menjadi berwarna merah muda.

Ø  Standarisasi larutan NaOH dengan H₂C₂O₄

Titrasi ke	Volume Titrasi
	V awal	V akhir	V pakai
1	0,00	10,50	10,50
2	10,50	10,80	0,30

V rata-rata = 5,40 ml

Ø  Titrasi HCl oleh NaOH

Titrasi ke	Volume Titrasi
	V awal	V akhir	V pakai
1	0,00	8,00	8,00
2	8,00	15,90	7,90

V rata-rata = 7,95 ml

IV.             Pembahasan

Ø  Perhitungan :

1.)    Pembuatan larutan H₂C₂O₄ 0,05 M 250 ml

M   =

0,05=

0,05=

            =0,05

                 gr =

                 gr = 1,576 gram

2.)  Standarisasi larutan NaOH dengan H₂C₂O₄

2 mol NaOH = mol H₂C₂O₄

              M1V1 = M2V2

     2 M1 x 5,40 = 0,05 x 10

                                  2 M1 =

                             M1 = 0,0463 M

3.)    Perhitungan konsentrasi HCl

   mol NaOH = mol HCl

      M1V1 = M2V2

                  0,0462 x 7,95 = M2 x 10

             0,3673 = M2 x 10

                   M2 =

                    M2 = 0,0368 M

Ø  Persamaan reaksi :

1.)    NaOH + (COOH)2 → (COONa)2 + H2O

2 NaOH + (COOH)2 → (COONa)2 + 2H2O

2.)    NaOH + HCl → NaCl + H2O

Dalam percobaan titrasi asam basa yang telah dilakukan, untuk mencari konsentrasi digunakan persamaan pengenceran yaitu :

V1M1 = V2M2

Dalam percobaan 1 yaitu titrasi asam oksalat H₂C₂O₄dan NaOH, sebelum itu dilakukan standarisasi NaOH terlebih dahulu. Fungsi dari standarisasi NaOH adalah supaya diperoleh volume tertentu secara tepat. Standarisasi NaOH dengan asam oksalat merupakan titrasi antara basa kuat dan asam kuat. Pada titrasi ini volume H₂C₂O₄ yang digunakan adalah 10 ml dan volume NaOH didapatkan V rata-rata = 5,40 ml karena dilakukan percobaan diplo (percobaan 1 didapatkan V pakai = 10,50 ml dan percobaan 2 didapatkan V pakai = 0,30 ml, sehingga V rata-rata = 5,40). Sehingga didapatkan M NaOH = 0,0462 M. Titik akhir titrasi ditunlukkan dengan adanya perubahan warna larutan yaitu yang awalnya larutan tidak berwarna berubah menjadi berwarna merah muda. Hal ini dikarenakan adanya penambahan fenolftalein 3 tetes pada larutan H₂C₂O₄ sebelum dititrasi. Penambahan fenolftalein pada proses ini adalah untuk membantu larutan mengalami perubahan warna. Selain itu, digunakannya indikator fenolftalein ini karena merupakan indikator yang cocok pada percobaan ini, karena pada percobaan titrasi asam basa harus digunakan indikator asam basa yang cocok atau sesuai guna mengurangi kesalahan pada proses titrasi asan basa. Pada percobaan atau proses titrasi yaitu pada saat NaOH diteteskan secara perlahan ke labu erlenmeyer digoyangkan agar menghasilkan perubahan warna, kran ditutup apabila terjadi perubahan warna. Kran ditutup agar penambahan NaOH tidak terlalu banyak, karena penambahan NaOH berlebih akan menyebabkan larutan menjadi melonjak basa, perubahan warna yang terjadi menunjukkan bahwa larutan telah mencapai titik akhir titrasi, yaitu warnanya menjadi merah muda sesuai dengan perubahan warna pada indikator yang digunakan yaitu fenolftalein. Dan percobaan dilakukan secara diplo agar diketahui hasil titrasi yang dilakukan relatif dekat dengan hasil pengukuran volume yang dibutuhkannya untuk mencapai titik ekuivalen.

            Pada percobaan penentuan konsentrasi HCl ini buret yamg digunakan tidak dibersihkan terlebih dahulu, karena menggunakan buret yang berisi larutan NaOH yang tersisa pada proses percobaan pertama. Pada proses titrasi asam basa, buret yang digunakan  dibersihkan dahulu menggunakan larutan NaOH dengan tujuannya adalah untuk membersihkan buret dari berbagai bahan kimia yang lainnya agar hasilnya baik. Pada titrasi ini digunakan volume HCl 10 ml dan volume NaOH didapatkan V rata-rata = 7,95 ml karena dilakukan percobaan diplo (percobaan 1 didapatkan V pakai = 8,00 ml dan percobaan 2 didapatkan V pakai = 7,90, sehingga V rata-rata = 7,95 ml). Sehingga didapatkan M HCl = 0,0367 M. Titik akhir titrasi ditunjukkan dengan adanya perubahan warna larutan yaitu yang awalnya tidak berwarna menjadi berwarna merah muda. Hal ini juga dikarenakan adanya penambahan 3 tetes fenolftealin pada larutan HCl sebelum dititrasi. Dan proses titrasi sama dengan langkah-lamgkah  percobaan pertama yaitu titrasi NaOH dan H₂C₂O₄. Pada percobaan ini juga dilakukan secara diplo agar diketahui hasil titrasi yang dilakukan relatif dekat dengan hasil pengukuran volume yang dibutuhkannya untuk mencapai titik ekuivalen.

            Berdasarkan hasil percobaan yang telah dilakukan, teori larutan asam bila direaksikan dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Sifat asam dan sifat basa akan hilang dengan terbentuknya zat baru yang disebut garam yang memiliki sifat berbeda dengan sifat aslinya. (misalkan dalam percobaan pertama dihasilkan garam (COONa)2 dan 2H2O, dan percobaan kedua dihaslkan garam NaCl dan H2O). Karena hasil reaksinya adalah air yang memiliki sifat netral, artinya jumlah ion H+ sama dengan ion OH- maka reaksinya disebut dengan reaksi netralisasi atau penetralan. Pada reaksi penetralan, jumlah asam harus ekuivalen dengan jumlah basa. Sehingga kita dapat mengetahui yang dimaksud tutrasi asam basa adalah proses netralisasi larutan asam oleh basa dan hasil reaksinya atau produknya adalah garam dan air.

V.                Kesimpulan

1.      Larutan NaOH yang telah distandarisasi dengan metode titrasi konsentrasinya didapat 0,0463 M.

2.      Larutan sampel HCl dari larutan NaOH yang telah distandarisasi dengan metode titraso didapatkan konsentrasi sebanyak 0,068 M.

VI.             Tijauan Pustaka

Anonim. 2008. Kimia dasar I. Makassar : Universitas Hasanuddin Makassar.

Anshori. 1987. Penuntun pelajaran Kimia. Ganesha Exact. Bandung.

Asikin, Z. 1982. Penuntun Pelajaran Kimia Jilid I. Wijaya. Jakarta.

Chang,R .2004.  Kimia Dasar, Edisi Ketiga.  Jakarta : Erlangga. 

Gunawan, Adi. 1998. Tangkas Kimia. Kartika. Surabaya.

Goldberg, D. 2002. Kimia Untuk Pemula. Jakarta : Erlangga.
Sukardjo, 1984. Kimia Organik.  Jakarta : Rineka Cipta.

Lanscape

pembahasan rekristalisasi

Nama : Nurillah Novia Hermaniawati

NIM : 1147020048

Pembahasan :

Pada percobaan kali ini telah dilakukan proses rekristalisasi zat padat pada asam benzoat dengan aseton. Proses pelarutan asam benzoat yang berbentuk padatan berwarna putih sebanyak 0,2005 gram agar menjadi suatu larutan digunakan suatu pelarut yang cocok yaitu 100 mL aseton yanh panas. Hal ini ditunjukkan agar asam benzoat yang dilarutkan dapat melarut dengan sempurna.

Asam benzoat yang digunakan dalam percobaan ini merupakan asam benzoat yang belum murni atau masih kotor. Oleh karena itu, dilakukan pemurnian terhadap asam benzoat tersebut agar terbebas dari zat pengotor. Asam benzoat yang telah dilarutkan dalam aseton tersebut kemudian dipanaskan sampai mendidih, kemudian dilakukan pendinginan dengan menggunakan es balok. Setelah beberapa menit, karena belum terbentuk kristal maka larutan tersebut dipanaskan kembali. Kemudian didinginkan kembali.

Setelah satu hari didinginkan dengan menggunakan es, pada percobaan berhasil membentuk kristal yang bentuknya seperti kaca yang tipis mengendap di bawah permukaan gelas kimia. Tetapi pada saat menentukan rendemen terjadi kesalahan pada perhitungan dan pada saat kristal yang telah terbentuk akan ditimbang tidak di bilas terlebih dahulu dengan aseton. Kemudian pada penentuan titik leleh tidak dilakukan pengukuran titik leleh, sehingga tidak diperoleh titik leleh atau tidak diketahui.

Perhitungan :

Diketahui : kertas timbang kosong = 0,3960 gram

                  Kertas timbang + kristal = 0,9466 gram

Jadi berat kristal = 0,9466 – 0,3960

                         = 0,5506 gram

% rendemen =  x 100%

                     =  x 100%

                       = 2,746 x 100%

                     = 274,6 %

definisi Tauhid

Definisi Tauhid

Kata “tauhid” di dalam bahasa Arab berasal dari kata (wahhada – yuwahhidu – tauhidan), dan makna (wahhadasy syai’a) yaitu menjadikan (sesuatu) satu-satunya, dan semuanya berasal dari kata (wahidun) yang berarti satu atau tunggal.

Adapun menurut arti dalam syari’at maka makna tauhid bila dimutlakkan maksudnya adalah menyendirikan/mengesakan Allah dalam beribadah kepadanya. Adapun pengertian secara lebih luas lagi adalah menyendirikan/mengesakan Allah dalam hal-hal yang merupakan kekhususan bagi Allah, baik dalam hal rububiyyah-Nya, uluhiyyah-Nya, maupun asma’ (nama-nama) dan sifat-sifat-Nya, dan tidak ada sekutu bagi Allah dala semua hal tersebut.

            Manusia diciptakan untuk beribadah kepada Allah dengan satu-satunya yang diibadati. Tidak ada yang berhak diibadati selain Allah. Karenanya satu-satunya dosa yang tidak bisa diampuni adalah pelanggaran terhadap tauhid, yakni musyrik kepada Allah. Karenanya pasti tidak ada satu perintah atau laranganpun dalam ajaran Islam yang bisa terlepas atau terhindar dari tauhid,  karena tauhid adalah inti dan esensi Islam. Jantung hatinya Islam dan ruh kehidupan Islam yang hakiki.

Mengingat tauhid sebagai kekuatan utama, mainstream ajaran Islam, maka apa sebenaranya makna tauhid. Menurut Hasbi Ash-Shiddieqy (1992:1) tauhid adalah ilmu yang membicarakan tentang cara-cara mene-tapkan aqidah agama dengan menggunakan dali-dalil yang meyakinkan, baik dalil naqli, ‘aqli dan wijdani (perasaan halus). Pengertian ini lebih cenderung melihat tauhid sebagai ilmu tauhid. Tauhid berasal dari kata wahada, yuwahidu, tauhidan, artinya mengesakan Allah dalam beribadah. Tauhid hadir ketika seorang hamba meyakini bahwa Allah SWT adalah Esa, tidak ada sekutu bagi-Nya dalam Rububiyyah (ketuhanan), Uluhiyah (ibadah), Asma` dan Sifat-Nya (nama dan sifat).

            Tuhan merupakan inti pengalaman keagamaan. Pengenalan tentang Tuhan perpusat pada pentauhidan-Nya. Pentauhidan kepada Tuhan hanya-lah pada apa yang disebut Allah, yang tiadak ilah selain Allah, Yang Maha Suci dari segala sifat-sifat kemahlukan. Tak ada yang bisa disetarakan, disemisalkan, apalagi diserupakan dengan-Nya. Allah benar-benar tidak membutuhkan ruang dan waktu. Dan jika ada yang meyakini sebuah konsepsi Tuhan  membutuhkan kehadiran mahluk, maka itu pasti sebuah keyakinan yang keliru.

            Manusia secara hakiki dan esensi tidak bisa melepaskan dirinya dari eksistensi Tuhan. Terlepas dari ada atau tidak adanya kesadaran untuk mengakui kebenaran eksistensial itu. Karena diakui atau ditolak Allah sudah diakui manusia sejak alam konsepsi melalui IKRAR PRIMORDIAL, yakni ikrar yang dilakukan manusia sejak dalam alam konsepsi (QS. Al-‘Araf [7]:172), ”Dan (ingatlah), ketika Tuhanmu mengeluarkan keturunan anak-anak Adam dari sulbi mereka dan Allah mengambil kesaksian terha-dap jiwa mereka (seraya berfirman), “Bukankah Aku ini Tuhanmu?”, mereka menjawab, “Betul, Engkau Tuhan kami, kami menjadi saksi”. Kami lakukan yang demikian itu agar dihari kiamat kamu tidak mengatakan, “Sesungguhnya kami (Bani Adam) adalah orang-orang yang lengah terhadap ini (keesaan Tuhan)”.

            Penerimaan kehadiran Allah dalam kehidupan manusia tidak bisa diukur oleh kesadaran akal atau rasio manusia,  apa pun kekuatan akal itu bekerja. Tetapi akal menjadi prasyarat utama keimanan manusia kepada Allah. Kenapa akal menjadi prasyarat utama keimanan? Jawabanya, karena iman kepada Allah merupakan tahapan tertinggi dari kemampuan berpikir hati (QS. Al-Hajj [22]: 46). Tauhid tidak bisa diukur oleh logika, tetapi tauhid merupakan pemahaman yang logis dan bahkan bisa dibuktikan secara empiris. Puncak pemahamannya berada pada spiritualitas berpikir ruhani, bukan berpikir akali. Sebab berpikir akal atau logis sering kali membawa pada analisis yang berujung pada hadirnya sikap ragu. Sedangkan keiman-an membutuhkan ketundukan total, ketaatan penuh dan penerimaan tanpa ada peluang penolakan sedikitpun.

            Penerimaan total atas tauhid sebagai konsep abstrak membutuhkan pembuktian dan pembaktian yang nyata dalam bentuk perilaku terukur, teramati dan terlihat secara nyata. Syari’at pasti terlahir dari keniscayaan pembuktian konsep abstrak tauhid yang harus ternyatakan secara aktual dan dibangun secara berkelanjutan, agar keyakinan tauhid tetap terpelihara, utuh dan tidak tercemari virus-virus kemusyrikan. Syariat yang benar pasti yang sesuai, koheren, dengan prinsip-prinsip tauhid. Kenapa? Sebab syariat adalah tauhid, ia adalah aqidah. Satu jenis beda bentuk atau bahkan satu jenis dan satu bentuk, yakni bentuk bundar dari Tauhid. Syari’at dimak-sudkan untuk memberikan aturan, hukum dan tata cara pentauhidan ibadah kepada Allah dalam bentuk yang aplikatif (perbuatan). Syari’at merupakan bentuk lanjutan tatanan mewujudkan tauhid dan buahnya berupa Akhlak, yakni perbuatan perwujudan dari nilai aqidah/tauhid yang dilatih dalam bentuk peribadatan syariah. Jadi aqidah, syariah dan akhlak adalah saudara kembar tiga yang terlahir dari induk yang sama yaitu Tauhid itu sendiri. Benang merahnya, darah merahnya, energi listriknya tetap satu yakni peng-Esa-an Allah dalam segala bentuk dan perbuatan-Nya.

MODUL PENGENALAN MIKROSKOP

Praktikum Pengenalan Mikroskop

A.    Tujuan

Ø Untuk mengenali bagian – bagian mikroskop

Ø Memahami Miroskop dan terampil dalam menggunakan mikroskop

B.     Pendahuluan

Mikroskop adalah peralatan yang didesain untuk memperbesar gambaran objek atau specimen yang berukuran kecil. Mikroskop membantu mikrobiologis dalam mempelajari dan mendapatkan informasi tentang ciri-ciri organisme.

Mikroskop pertama kali dikembangkan pada abad ke-16 yang menggunakan lensa sederhana untuk mengatur cahaya biasa. Pertama kali perbesaran terbatas kira-kira 10 kali dari ukuran objek sebenarnya. Setelah mengalami perbaikan akhirnya perbesaran bisa mencapai 270 sampai 400 kali.

Penemu sel dalam susunan organisme adalah bersamaan dengan munculnya pemakaian mikroskop, yaitu Mikroskop Cahaya ( mikroskop yang sering digunakan dalam biologi ), okuler baik yang berlensa tunggal atau dikenal dengan nama Mikroskop Monokuler maupun yang berlensa ganda atau yang dikenal dengan nama Mikroskop Binokuler. Sesungguhnya untuk meneliti sejarah pemakaian mikroskop dengan perbaikan-perbaikan yang sangat sulit.

Dapat dianggap bahwa penemuan alat-alat optik yang pertama adalah sudah merupakan pangkal penemuan dari mikroskop. Penggunaan sifat-sifat optik suatu permukaan yang melengkung sudah dilakukan oleh Euclid ( 3000SM ), Ptolemy ( 127-151 ), dan oleh Alhazan pada awal abad ke-11, tetapi pemakaian praktis alat pembesaran optik belum dilakukan. Baru pada abad ke-16, Leonardo da Vinci dan Maurolyco mempergunakan lensa untuk melihat benda-benda yang kecil.

Kakak beradik pembuat kaca mata bangsa Belanda yang bernama Zachary dan Francis Jansen pada tahun 1590 menemukan pemakaian dua buah lensa cembung dalam sebuah tabung. Penemuan ini dianggap sebagai prototip dari mikroskop. Tahun 1610 Galileo dengan kombinasi beberapa lensa yang dipasang dalam sebuah tabung timah untuk pertama kalinya berhasil digunakan sebagai sebuah mikroskop sederhana.

Tahun 1632-1723, Anthony van Lauwenhoek dapat membuat lensa-lensa dengan perbesaran yang memuaskan untuk melihat benda-benda yan kecil. Walaupun demikian terdapat keterbatasan kemampuan sebuah mikroskop dalam daya urainya. Dari keterbatasan daya urai sebuah mikroskop, apabila dianalisis dengan menggunakan rumus Abbe, ternyata tidak terlalu dipengaruhi oleh lensa mikroskop, melainkan dipengaruhi oleh panjang gelombang cahaya yang dipakai. Pada awal abad ke-17 telah ditemukan mikroskop dengan bentuk lensa tunggal. Cara menggunakan mikroskop ini adalah dengan meletakkan objek yang diperiksa pada ujung jarum dan sisi lain lensa dibawa kedekat mata. Dengan menekan atau mengendorkan jarum didepan lensa, maka akan diperoleh titik fokusnya.

Setelah kemajuan dalam bidang teknologi maka bermuncullanlah berbagai tipe mikroskop modern. Mikroskop modern meliputi mikroskop cahaya, mikroskop ultraviolet, mikroskop fluerense, mikroskop elektron, dan mikroskop akustik.

C.     Alat dan Bahan

Ø Mikroskop cahaya monokuler

Ø Mikroskop Binokuler

Ø Kaca benda

Ø kaca penutup

Ø pinset

Ø pipet tetes

D.    Cara Kerja

Cara kerja dalam pengenalan mikroskop adalah sebagai berikut :

Ø Menyiapkan alat dan bahan

Ø Mengamati mikroskop lengkap dengan bagian-bagiannya,

Ø Menggambar mikroskop dan memberi keterangan,

Ø Mengamati hasil pengamatan.

E.     Tabel Pengamatan dan Pembahasan

Tabel 1.Tabel pengamatan Mikroskop

1	Jenis Mikroskop	Keterangan
2
3

F. Laporan

Buatlah laporan pengamatan dari materi hasil praktikum yang meliputi: Tujuan, tinjauan pustaka, cara/metode, hasil pengamatan, pembahasan, kesimpulan dan daftar pustaka yang digunakan.

"Senyum = melihat kata itu terlihat bahagia, mendengar raga itu baik-baik saja :)
Tak ada kebohongan dalam wajah ini
Selalu itu yang hadir
Dimana terpisah jauh raga ini
Terdiam sepi...
Seperti membisunya jiwa dan isyarat-isyarat ini.
Malu, akankah hadirnya tiba ?
Dengan raut itu,
Raut yang sama seperti yang ku kenal, dulu.
Selama ini

15 Februari 2015